Ushmagatiki Ka Dvitiya Niyam ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम

इस लेख के जरिये हम ऊष्मागतिकी के नियमों (thermodynamics laws) के बारें में बात करेंगे. वैसे आपकी बेहतर जानकारी के लिए बता दे की ऊष्मागतिकी के लिए कुल 4 नियम हैं। जो निम्नलिखित है...

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zero law of thermodynamics) :

यदि दो ऊष्मागतिकी प्रणालियाँ एक तीसरी प्रणाली के साथ प्रत्येक तापीय साम्यावस्था में है तो वे एक दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में होती हैं।

ऊष्मागतिकी का पहला नियम (First law of thermodynamics):

ऊर्जा न तो पैदा की जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है। यह केवल रूपों को बदल सकती हैं। किसी भी प्रक्रिया में ब्रह्मांड की कुल ऊर्जा समान रहती है। यानि ऊष्मागतिक चक्र के लिए, प्रणाली को आपूर्ति की गई शुद्ध ऊष्मा प्रणाली द्वारा किए गए शुद्ध कार्य के बराबर है।


ΔQ = ΔU + ΔW


जहां ΔQ = ऊष्मा में परिवर्तन,ΔU = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और ΔW= कार्य में परिवर्तन

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम (Second law of thermodynamics) :

क्लॉसियस कथन: यह एक स्व-कार्यरत मशीन के लिए एक बाहरी कारक की सहायता के बिना एक गर्म निकाय से ठंडे निकाय में ऊष्मा स्थानांतरण असंभव है।

ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम (Third law of thermodynamics) :

इस नियम के अनुसार एन्ट्रापी के निरपेक्ष शून्य को परिभाषित करता है. यहाँ जैसे-जैसे तापमान निरपेक्ष शून्य तक पहुंचता है, प्रणाली/ क्रिस्टल की एन्ट्रापी एक स्थिर न्यूनतम तक पहुंच जाती है।


0 K पर ΔST = 0


जहां ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन


कुल मिलकर हम ये कह सकते है की ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम हमें निरपेक्ष शून्य तापमान पर एक आदर्श क्रिस्टल के एंट्रोपी के बारे में बताता है।