Sabhi Tatvon Ka Electronic Vinyas सभी तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

तत्वों के परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे लिखें?

(1) H (Hydrogen) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number) = 1



इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s1



Or, 1



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 1

(2) He (Helium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number) = 2



इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2



Or, 2



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0



(चूँकि He(helium) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन = 0)

(3) Li (Lithium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number) = 3



इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s1



Or, 2, 1



Or, [He] 1



Or, [He] 2s1



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = Electrons in outermost orbit = 1

(4) Be (Beryllium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number): 4



इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s2



Or, [He] 2



Or, [He] 2s2



Or, 2, 2



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(5) B (Boron) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number): 5



इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p1



Or, [He] 3



Or, [He] 2s2 2p1



Or, 2, 3



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3



(6) C (Carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number): 6



C(carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p2



Or, [He] 4



Or, [He] 2s2 2p2



Or, 2, 4



संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) of C (Carbon) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4

(7) N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



N (नाइट्रोजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 7



N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p3



Or, [He] 5



Or, [He] 2s2 2p3



Or, 2, 5



N (नाइट्रोजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

(8) O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



O (ऑक्सीजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 8



O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p4



या, [He] 6



या, [He] 2s2 2p4



या, 2, 6



O (ऑक्सीजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

(9) F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



F (फ्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 9



F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s22s22p5



या, [He] 7



या, [He] 2s2 2p5



या, 2, 7



F (फ्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7

(10) Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Ne (नेयॉन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 10



Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6



या, [He] 8



या, [He] 2s2 2p8



या, 2, 8



Ne (नेयॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0



चूँकि, Ne (नेयॉन) एक अक्रिय गैस है, अत: Ne (Neon) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0



(11) Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Na (सोडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 11



Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p63s1



या, 2, 8, 1



या, [Ne] 1



या, [Ne] 3s1



Na (सोडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1

(12) Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Mg (मैग्निसियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 12



Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p63s2



या, 2, 8, 2



या, [Ne] 2



या, [Ne] 3s2



Mg (मैग्निसियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(13) Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Al (अल्युमिनियम) का परमाणु संख्यां (Atomic number)= 13



Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p1



या, 2, 8, 3



या, [Ne] 2, 1



या, [Ne] 3s23p1



of Al (Aluminium) संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3

(14) Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



परमाणु संख्यां (Atomic number) of Si (Silicon) = 14



Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p2



या, 2, 8, 4



या, [Ne] 2, 2



या, [Ne] 3s23p2



Si (सिलिकॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4



(15) P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



P (फॉस्फोरस) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 15



P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p3



या, [Ne] 3s23p3



या, [Ne] 2, 3



या, 2, 8, 5



P (फॉस्फोरस) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

(16) S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



S (सल्फर) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 16



S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s22s22p6 3s23p4



या, [Ne] 3s23p4



या, [Ne] 2, 4



या, 2, 8, 6



S (सल्फर) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

(17) Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Cl (क्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 17



Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p5



या, [Ne] 3s23p5



या, [Ne] 2, 5



या, 2, 8, 7



Cl (क्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7

(18) Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Ar (आर्गन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 18



Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s22s22p6 3s23p6



या, [Ne] 3s23p6



या, [Ne] 2, 6



या, 2, 8, 8



Ar (आर्गन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0



चूँकि, Ar (आर्गन) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0



(19) K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



K (पोटैशियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 19



K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1



या, K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



या, [Ar] 4s1



या, [Ar] 4s1



या, 2, 8, 8, 1



K (पोटैशियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1

(20) Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Ca (कैल्शियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 20



Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1



या, Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



या, [Ar] 4s2



या, [Ar] 4s2



या, 2, 8, 8, 2



Ca (कैल्शियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(21) Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Sc (स्कैंडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 21



Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1



या, Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



या, [Ar] 4s2 3d1



या, [Ar] 3d1 4s2



या, 2, 8, 8, 3



Sc (स्कैंडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3



[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d

-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Sc (स्कैंडियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d



-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(22) Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Ti (टिटैनियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 22



Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2



या, Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



या, [Ar] 4s2 3d2



या, [Ar] 3d2 4s2



या, 2, 8, 8, 4



Ti (टिटैनियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4



[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d

-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Ti (Titanium) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d



-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(23) V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



V (वैनेडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 23



V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3



या, V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



या, [Ar] 4s2 3d3



या, [Ar] 3d3 4s2



या, 2, 8, 8, 5



V (वैनेडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5



[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d

-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: V (वैनेडियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d



-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(24) Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)



Cr (क्रोमियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 24



Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5



या, Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1



[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau s Principle के अनुसार)]



हुंड के नियम के अनुसार Hunds Rule, पूर्ण रूप से आधा भरा हुआ आधे से कम या आधे से अधिक भरे हुए ऑर्बाइटल से ज्यादा स्थाई होता है।



अत: Cr (क्रोमियम) के केस में ऑर्बाइटल को ज्यादा स्थाई बनाने के लिए 4s

से एक इलेक्ट्रॉन 3d में चला जाता है। इस प्रकार 3d में इलेक्ट्रॉन की संख्यां 4 से बढ़कर 5 हो जाती है तथा 4s से एक इलेक्ट्रॉन 3d में चले जाने के कारण 4s में इलेक्ट्रॉन की संख्यां 1



हो जाती है।



अत: Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [Ar] 4s1 3d5



या, [Ar] 4s1 3d5



या, [Ar] 3d5 4s1



या, 2, 8, 8, 6



Cr (क्रोमियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6



[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन d

-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Cr (क्रोमियम) एक d-ब्लॉक element है। d-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन d



-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]



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