लुईस अम्ल व क्षार की अवधारणा - Lewis Acid And Bases Concept or Theory

संयोजकता के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त के आधार पर जी ॰ एन॰ लुईस (G.N.Lewis) नामक Scientist ने सन् 1923 मेँ अम्ल तथा क्षार की नई व्यापक धारणा की , जिसे इलेक्ट्रॉन दाता ग्राही सिद्धान का नाम दिया गया । इस सिद्धान्त के अनुसार -


1. लुईस अम्ल (Lewis Acid) :-
वे पदार्थ/अणु जो किसी रासायनिक अभिक्रिया मेँ एकांकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair o electron) ग्रहण कर उप-सहसंयोजक बन्ध Co-ordinate bond बनाते हैं । लुईस अम्ल कहलाते हैं । और इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही Electron pair acceptor को भी लुईस अम्ल कहते हैँ ।
उदाहरण :-
बोरॉन ट्राइफ्लुओराइड (BF3) , अमोनिया (NH3) से एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करके बोरॉन ट्राइफ्लुओराइड अमोनिया यौगिक बनाता है -

यहाँ BF3 एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण (Accept) करता है , अतः BF3 लुईस अम्ल है ।


➤ लुईस अम्लोँ का वर्गीकरण (Classification of lewis acids ) :-
लुईस अम्लोँ का वर्गीकरण निम्न प्रकार है -
A. वे अणु जिनके केन्द्रीय परमाणु का अष्ठक पूर्ण नहीँ होता है .
B. वे अणु जिनके केन्द्रीय परमाणु मेँ रिक्त d-कक्षक होते हैँ .
C. धनावेशित आयन


A. वे अणु जिनके केन्द्रीय परमाणु का अष्ठक पूर्ण नहीँ होता है :-
इस वर्ग मेँ वे यौगिक आते हैँ , जिनके केन्द्रीय परमाणु को अपना अष्ठक पूर्ण करने के लिए एक (1) या एक से अधिक इलेक्टॉन युग्मोँ की आवश्यकता होती है ।
उदाहरण :- BF3 , SO3, AlCl3, BaCl2, FeCl3, ZnCl2 आदि ।


B. वे अणु जिनके केन्द्रीय परमाणु मेँ रिक्त d-कक्षक होते हैँ :-
वे यौगिक जिनके केन्द्रीय परमाणु मेँ रिक्त d-आर्बिटल होते हैँ तथा ये लुईस क्षार से इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करके co-ordinate bond बना लेते हैँ ।
उदाहरण:- SF6, SeF4, SnCl4, PCl5,TiCl4 आदि ।


C. धनावेसित आयन Positive ions :-
सभी धनायनोँ के पास electron की कमी होने के कारण ये lewis acid की तरह व्यवहार ( behaviour) करते हैँ ।
उदाहरण :- Ag+ , Cu2+ , NH4+ , Cl-, Br+ , I+, H3O+ , NO2+ आदि ।


2. लुईस क्षार (Lewiss Base) :-
वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन युग्म त्याग (electron pair donate ) कर सकते हैं , लुईस क्षार Lewiss acid कहलाते हैं । और इलेक्ट्रॉन युग्म दाता electron pair donor को लुईस क्षार कहते हैं |


इस अभिक्रिया मेँ NH3 एक इलेक्ट्रॉन युग्म H+ का त्याग करता है , अतः NH3 लुईस क्षार है ।


➤ लुईस क्षार का वर्गीकरण (Classification Of Lewiss Bases) :-
A. वे परमाणु जिनके किसी एक परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है .
B. ऋणावेशित आयन


A. वे उदासीन परमाणु जिनके किसी एक परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है :-
जिस अणु के पास या एक से अधिक एकाकी electron युग्म होता है , तथा वे इलेक्ट्रॉन युग्म दाता (electron pair donor ) का कार्य करते हैँ , अर्थात् वे लुईस क्षार की भांति व्यवहार करते हैँ ।
उदाहरण :-


(1) H (2)
| ••
H—N : R O H
| ••
H प्राथमिक
(अमोनिया) ऐल्कोहल


••
(3) R —O— R
••
ईथर


B. ऋणावेशित आयन (Negative ion ) :-


सभी ऋणायनोँ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते है तथा वे Lewis अम्ल को donate कर सकते हैं।
उदाहरण :- Cl- , I- , Br- , OH- , CN- आदि ।


➤ अम्लोँ तथा क्षारोँ की शक्ति या प्रबलता (strength of acids and bases) :-


अम्लों की प्रबलता (strength of acids) :-
किसी अम्ल को शक्ति या प्रबलता उसकी प्रोटॉन (H+) त्याग्ने की प्रवृति पर निर्भर करती है । समान ताप व तनुता पर जो अम्ल वियोजित होकर जितने अधिक Hydrogen ion (H+ ) उदाहरण : N/10 -HCl का वियोजन 92% , N/10 -CH3COOH का वियोजन 1.3% , इत्यादि । इसी कारण HCl अम्ल , CH3COOH तथा H2CO3 की अपेक्षा अधिक प्रबल होता है ।
कुछ अम्लोँ की प्रबलता का क्रम निम्न प्रकार है -


A. HI>HBr>HCl>HF


B. HCl >HNO3 > H2SO4 > HCl > CH3COOH > H2CO3 > NH4+


2. क्षारोँ की प्रबलता (strength of bases ) :-
किसी क्षार की शक्ति या प्रबलता उसके प्रोटॉन ग्रहण करने की क्षमता पर निर्भर करती है । समान ताप व समान तनुता पर जो क्षार जितने अधिक OH- आयन उत्पन्न करता है , वह उतना ही अधिक प्रबल होता है ।
उदाहरण :-

N/10 -NaOH का वियोजन 84% N/10 -NH4OH का वियोजन 1.3% होता है । अतः NaOH , NH4OH , की तुलना मेँ अधिक प्रबल क्षारक है । कुछ क्षारकोँ की घटती हुई प्रबलता का क्रम निम्न है -


A. KOH > NaOH > NH4OH > B(aOH)2


B. NaOH > NH4OH > NH3 > H2O

Chfhncy

Ag+ लुईस अम्ल है ?

À3

Acid Kya hai

निम्नलिखित को ब्रॉस्टेड-लॉरी अम्ल और क्षार में वर्गीकृत कीजिए-
HCI, NH3, H307, CN

Luwis amal our khar ke tino spishijo ke naam likhia

Pcl3 likes small ki Tarah Kyo Bebhar karta hai

Fjjdugsghgaglh

E and C equation

NH3 Lewis 4 Ki Tarah vyavhar Kyon Karti Hai

Antara halogen kay hai?

what is aml

Luish pirtik

Chemistri

Thanks a lots

लेविस सिद्धान्त अमल और भस्म के लिए वर्णन करे

Pcl5%/pcl3 cl2/xca spcl5

Ammonia Lewis Ki Tarah vyavhar Kyon karta hai

drulab asid and base

Luis aml ki upyogita

Luis amlo and ksharako ka kathor and murdu aml ksharako ka vargikaran

Nh3 लुईस क्षारक की तरह काम करता है क्यों ?

NH3 लुईस क्षारक कि तरह‌ कार्य करता है

Luyish aaml kshar ki avdharna

Luis Amble k prakar

NH3 Amlai hai ya char samjhe

Aml Or kshar ki Louise sankalpana, pH

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